Opinpolku 4

- :Tässä opinpolussa tutustutaan yksikköprosessiin ( adsorptio ) ja ( sekoitus sekä )( neutralointi ).


- :Adsorptio kyseisellä sanalla tarkoitetaan kaasumaisen aineen tai nesteen  muodostamaa  ohutta  kalvoa kiinteän ainenn pintaan. Tyypillinen esimerkki adsorption hyötykäytöstä on aktiivihiilisuodatin. Aineen pinnassa olevat atomit ja molekyylit eivät ole kaikilta tahoilta viereisten atomoien tai molekyylien ympäröimänä ja siksi niillä on käyttämättömiä valenssi tai muita vetovoimia joilla ne voivat kiinnittää vieraita molekyylejä. Adsorption voimakkuus riippuu sekä adsorboivasta aineesta että adsorboituvasta aineesta.
huokoiset ja hienojakoiset aineet adsorboivat usein hyvin johtuen niitten suuresta pinta-alasta.



- :Sekoitus Sekoituksen tarkoitus pitäisi olla jo kaikilla ennestään selvänä lyhyesti sanottuna se tarkoittaa sitä että kaksi erinestemäistä tai kiinteää ainetta kaadetaan samaan astiaan ja ne sekoittuu keskenään.


- :Neutralointi: Tarkoitetaan aineen kuten emäksisen tai happaman aineen pH arvon muuttamista  niin että siitä tulee neutraali eli ( pH 7).


Työ- raportti

 

- : Kuvia eri työvaiheista.

- Natriumhydroksidin (NaOH) murskaus huhmareessa punnitustavarten.

- NaOH:n punnitus analyysivaakalla. 0,1 mol/L väkevyistä liuosta varten.

- Kaliumvetyftalaatit punnittuna  (NaOH) tarkistusta varten kolmessa eri punnitusveneessä.

- Natriumhydroksidi liuoksen konsentraation tarkitus titraamalla.

- Natriumhydroksidit 0,1 mol/L titrattuna kolmessa eri erlenmeyrkolvissa. 

Sen takia tehtiin kolmeen eri erlenmeyeriin jotta saatiin rinnakkaismääritykset
NaOH:n tarkistettu konsentraatio oli (0,9313mol/L).

- Laimennettu 0,25mol/L etikkahappoliuos.

- Etikkahappo jaettiin kolmeen eri mittalasiin ja jokaiseen lisättiin 3 tippaa fenoliftaleenia indikaattoriksi jotta saimme tarkistettua titraamalla etikkahappoliuoksen konsentraation.

- Etikkahapot 0,25mol/L titrattuna kolmessa eri mittalasissa tarkistettu konsentraatio rinnakkaistuloksista saatiin keskiarvoksi 0,25334 mol/L.

- Hiilijauheen punnitus analyysivaakalla punnitus tehtiin 6:n eri 100ml hiokselliseen erlenmeyerkolviin.

 

 

 

Hiilijauheet punnittuna kuuteen eri erlenmeyerkolviin.

 

 

Erlemeyerkolveihin lisättii jokaiseen eri määrä ionivaihdettua vettä ja eri määrä laimentamaamme etikkahappoa.Sen jälkeen erlenmeyerkolvit vietiin ravistelijaan 30 minuutiksi.

 

 

Ravistelunjälkeen suodatettiin liuokset.

 

Suodatuksen jälkeen jokaisesta kuudesta erlenmeyeristä pipetöitiin kaksi 20ml erää titrausta varten.

 

 

Kaksitoista titrausta valmiina. Titrasimme 0,02mol/L NaOH liuoksella ja indikaattorina käytimme fenoliftaleiinia.

fwfwdehthraportti

Opinpolku2

Opinpolku kakkosessa tarkoituksena on selvittää vichyveden Ca-pitoisuus pH-arvo ja sähkön johtavuus ennen ja jälkeen tislauksen.

- Tislaus:
Tislaus on menetelmä jolla saadaan kaksi ainetta erotettua toisistaan.
Tislaus perustuu aineiden erinlaiseen haihtuvuuteen.
Kysessä on yksikköoperaatio eli siinä ei tapahdu kemiallista reaktiota.
Tislauksella saadaan eroteltua toisiinsa liuenneet aineet sekä haitumattomat aineet haihtuvista aineista.
Tislaustulokseen vaikuttaa lämpötila.

 

- pH pH arvolla kerrotaan onko aine emäksinen vai hapan

- pH <7 on hapan

- pH =7 neutraali

- pH> 7 emäksinen

- Sähkön johtokyky

- Sähkönjohtokyky kertoo kuinkahyvin aine/materiaali johtaa sähkö virtaa.

- Kun on kyse liuoksesta johtavuuteen vaikuttaa suolojen määrät ja aineen lämpötila.

Työ-raportti

- Kuvia työvaiheista  

- Kuvassa suoritetaan hiilihappojen poistoa vichyvedestä ultraäänihauteella

jotta voidaan selvittää vichyveden (Ca-pitoisuus).

- Dinatriumsuolan punnitus analyysivaakalla (EDTA-liuosta varten) tarvittava määrä oli (0,9305g).

 - EDTA-liuos valmiina 250ml mittapullossa.

- Indikaattorina toimivan Kalkonkarboksyylihapon punnitus tarkasti 0,2002g.

- vichyveden titraus kolmessa eri erlenmeyerkolvissa EDTA-liuoksella ( alla olevassa kuvassa on lopputulos kaikista kolmesta eri titraustuloksesta.

- Eli tässä tulos vichyveden titrauksesta.

                                           pH-mittarin kalibrointi pH standardeilla (pH 14 ja pH7).

-Kun mittari oli kaliproitu mittasimme sillä vichyveden pH-arvon. Tulos =4,94

                                            Sähkönjohtokykymittarin kalibrointi 0,01mol/L KCl-liuoksella.

 

 

 

Tislauslaitteisto

 

 

 

 

Foliota käytettiin eristeenä tislauksen nopeuttamiseksi

 

 

 

Lämpömittari mittaamassa tislaushöyrynlämpötilaa

 

Tisle valuu dekantteriin

 

Tislatun vichyveden sähkönjohtokyvyn mittaus-mittaus

 

Tislatun vichyveden pH-mittaus

 

Tislatun vichyveden titraaminen EDTA-liuoksella, kulutus oli tippa.

 

Opinpolku 1

 

 

NEUTRALOINTI

Tarkoittaa happaman tai emäksisen aineen ph arvon muuttamista lähelle neutraalia eli ph 7.

Hapon neutraloinnissa käytetään heikompaa happoa. Emäksen neutraloinnissa käytetään heikompaa emästä. Vedellä neutralointi on laimentamista.

Neutralointia käytetään esimerkiksi talousveden valmistuksessa.

 

LIUOTUS

Liuotus tarkoittaa liuotettavan aineen jakautumista tasaisesti liuokseen.

Esim. Kuumaan veteen lisätään suolaa josta syntyy tasalaatuinen seos.

Liukoisuuteen vaikuttaa liuottimen lämpötila sekä liuotettavan ja liuottavan aineen ominaisuudet.

NaOH tarkistus, HCl-valmistus ja yhdisteen moolimassan tarkistus

 

Työn raportti

 - natriumhydroksidin (NaOH) punnitus analyysivaakalla punnittiin kolmeen eri punnitusalustalle.

- veden lämmitys lämpölevyllä.

- siinä on punnittu kolmeen astiaan kaliumvetyftalaattia.

- Jonka jälkeen kaliumvetyftalaatti liuotettiin kuumaan veteen kolmeen eri indikaattoriin.

- Titraus 0,1mol natriumhydroksidi  (NaOH) liuoksella.

- Tässä on tulos kun kolme vetyftalaattia on titrattu NaOH luoksella.

- Laimennetut suolahappoliuokset (HCl) 0,5mol ja 0,05mol.



                                            
- Suolahappo liuoksen titraaminen NaOH:lla.

´

- Oksaalihapon punnitseminen analyysivaakalla moolimassan määrittämistä varten.

 

 

 

 

 

- 0,1mol/L NaOH:lla titratut oksaalihapot.